جدول تناوبی عناصر

[ROJINAjoON]

جدول تناوبی

جدول تناوبی عناصر


جدول تناوبی عنصرهای شیمیایی‏، نمایشی از عنصرهای شیمیایی شناخته شده‌است که بر اساس ساختار الکترونی مرتب گردیده‌است به‌گونه‌ای که بسیاری از ویژگی‌های شیمیایی عنصرها به صورت منظم در طول جدول تغییر می‌کنند.
جدول اولیه بدون اطلاع از ساختار داخلی اتم‌ها ساخته شد: اگر عناصر را بر حسب جرم اتمی آنها مرتب نمائیم، و آنگاه نمودار خواص معین دیگر آنها را بر حسب جرم اتمی رسم نمائیم، می‌توان نوسان یا تناوب این خواص را بصورت تابعی از جرم اتمی مشاهده نمود. نخستین کسی که توانست این نظم را مشاهده نماید، یک شیمیدان آلمانی به نام یوهان ولفگانگ دوبراینر بود. او متوجه تعدادی تثلیث از عناصر مشابه شد:
نمونه تثلیث‌ها عنصر جرم اتمی چگالی Cl ۳۵٫۵ ۱٫۵۶ g/L Br ۷۹٫۹ ۳٫۱۲ g/L I ۱۲۶٫۹ ۴٫۹۵ g/L Ca ۴۰٫۱ ۱٫۵۵ g/cm۳ Sr ۸۷٫۶ ۲٫۶ g/cm۳ Ba ۱۳۷ ۳٫۵ g/cm۳ و به دنبال او، شیمیدان انگلیسی جان نیولندز متوجه گردید که عناصر از نوع مشابه در فاصله‌های هشت تایی یافت می‌شوند، که آنها را با نت‌های هشتگانه موسیقی شبیه نمود، هرچند که قانون نت‌های او مورد تمسخر معاصرین او قرار گرفت. سرانجام شیمیدان آلمانی لوتار مَیر و شیمیدان روسی دمیتری مندلیف تقریباً بطور هم‌زمان اولین جدول تناوبی را، با مرتب نمودن عناصر بر حسب جرمشان، توسعه دادند (ولی مندلیف تعداد کمی از عناصر را خارج از ترتیب صریح جرمی، برای تطابق بهتر با خواص همسایگانشان رسم نمود – این کار بعدها با کشف ساختار الکترونی عناصر در اواخر سده نوزدهم و آغاز سده بیستم توجیه گردید).
فهرست عناصر بر پایه نام، علامت اختصاری و عدد اتمی موجود است. شکل زیر جدول تناوبی عناصر شناخته شده را نمایش می‌دهد. هر عنصر با عدد اتمی و علامتهای شیمیایی. عناصر در یک ستون («گروه») از لحاظ شیمیایی مشابه می‌باشند.
گروه ۱ ۲



۳ ۴ ۵ ۶ ۷ ۸ دوره
۱ ۱
H
۲
He ۲ ۳
Li ۴
Be

۵
B ۶
C ۷
N ۸
O ۹
F ۱۰
Ne ۳ ۱۱
Na ۱۲
Mg

۱۳
Al ۱۴
Si ۱۵
P ۱۶
S ۱۷
Cl ۱۸
Ar ۴ ۱۹
K ۲۰
Ca
۲۱
Sc ۲۲
Ti ۲۳
V ۲۴
Cr ۲۵
Mn ۲۶
Fe ۲۷
Co ۲۸
Ni ۲۹
Cu ۳۰
Zn ۳۱
Ga ۳۲
Ge ۳۳
As ۳۴
Se ۳۵
Br ۳۶
Kr ۵ ۳۷
Rb ۳۸
Sr
۳۹
Y ۴۰
Zr ۴۱
Nb ۴۲
Mo ۴۳
Tc ۴۴
Ru ۴۵
Rh ۴۶
Pd ۴۷
Ag ۴۸
Cd ۴۹
In ۵۰
Sn ۵۱
Sb ۵۲
Te ۵۳
I ۵۴
Xe ۶ ۵۵
Cs ۵۶
Ba *
۷۱
Lu ۷۲
Hf ۷۳
Ta ۷۴
W ۷۵
Re ۷۶
Os ۷۷
Ir ۷۸
Pt ۷۹
Au ۸۰
Hg ۸۱
Tl ۸۲
Pb ۸۳
Bi ۸۴
Po ۸۵
At ۸۶
Rn ۷ ۸۷
Fr ۸۸
Ra **
۱۰۳
Lr ۱۰۴
Rf ۱۰۵
Db ۱۰۶
Sg ۱۰۷
Bh ۱۰۸
Hs ۱۰۹
Mt ۱۱۰
Ds ۱۱۱
Rg ۱۱۲
Cn ۱۱۳
Uut ۱۱۴
Uuq ۱۱۵
Uup ۱۱۶
Uuh ۱۱۷
Uus ۱۱۸
Uuo
* لانتانیدها ۵۷
La ۵۸
Ce ۵۹
Pr ۶۰
Nd ۶۱
Pm ۶۲
Sm ۶۳
Eu ۶۴
Gd ۶۵
Tb ۶۶
Dy ۶۷
Ho ۶۸
Er ۶۹
Tm ۷۰
Yb ** آکتینیدها ۸۹
Ac ۹۰
Th ۹۱
Pa ۹۲
U ۹۳
Np ۹۴
Pu ۹۵
Am ۹۶
Cm ۹۷
Bk ۹۸
Cf ۹۹
Es ۱۰۰
Fm ۱۰۱
Md ۱۰۲
No در اینجا روشهای دیگر برای نمایش جدول ارائه شده‌اند: جدول استاندارد - جدول جایگزین - جدول ضد - جدول بزرگ - جدول عظیم - جدول عریض - جدول توسعه یافته - جدول ساختاری - فلزات و غیر فلزات کد رنگ برای اعداد اتمی:

• عناصر شماره گذاری شده با رنگ آبی ، در دمای اتاق مایع هستند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سبز ، در دمای اتاق بصورت گاز می‌باشند؛
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ سیاه، در دمای اتاق جامد هستند.
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ قرمز ترکیبی بوده و بطور طبیعی یافت نمی‌شوند(همه در دمای اتاق جامد هستند.)
• عناصر شماره گذاری شده با رنگ خاکستری ، هنوز کشف نشده‌اند (و بصورت کم رنگ نشان داده شده‌اند تا گروه شیمیایی را که در آن قرار می‌گیرند، مشخص نماید.(

و می‌توانید دراین کلید واژه جدول تناوبی برای تشدید مغناطیسی را بیابید.
تعداد لایه الکترون در یک اتم تعیین کننده ردیفی است که در آن قرار می‌گیرد. هر لایه به زیرلایه‌های متفاوتی تقسیم می‌شود، که هر اندازه عدد اتمی افزایش می‌یابد، این لایه‌ها به ترتیبی که در جدول آمده‌است پر می‌شوند.


از آنجائیکه الکترونهای خارجی‌ترین لایه، خواص شیمیایی را تعیین می‌نمایند، این لایه‌ها در میان گروهای یکسان مشابه‌اند.عناصر همجوار با یکدیگر در یک گروه، علیرغم اختلاف مهم در جرم، دارای خواص فیزیکی مشابه هستند. عناصر همجوار با یکدیگر در یک ردیف دارای جرم‌های مشابه ولی خواص متفاوت هستند.
برای مثال، عناصر بسیار نزدیک به نیتروژن (N) در ردیف دوم کربن(C) و اکسیژن(O) هستند. علیرغم تشابه آنها در جرم (که بصورت ناچیزی در واحد جرم اتمی تفاوت دارند)، دارای خواص بینهایت متفاوتی هستند، همانطور که با بررسی فرمهای دیگر می‌توان ملاحظه نمود: اکسیژن دو اتمی یک کاز است که سوختن را تشدید می‌نماید، نیتروژن دو اتمی یک گاز است که سوختن را تشدید نمی‌کند، و کربن یک جامد است که می‌تواند سوزانده شود(بله، می‌توان الماس را سوزاند!).
در مقایسه، عناصر بسیار نزدیک به کلر (Cl) در گروه یکی مانده به آخر در جدول (هالوژن‌ها) فلوئور(F) و برم(Br) هستند. علیرغم تفاوت فاحش جرم آنها در گروه، فرمهای دیگر آنها دارای خواص بسیار مشابه هستند: آنها بسیار خورنده (بدین معنی که تمایل خوبی برای ترکیب با فلزات، برای تشکیل نمک هالاید فلز)؛ کلر و فلوئور گاز هستند، درحالیکه برم یک مایع با تبخیر بسیار کم است؛ کلر و برم بسیار رنگی هستند.